1s2s2p3s3p
2s轨道上有2个电子 ，从表的顶部开始 ，因此 ，
你需要准备
是那个轨道上的电子数—就是这样 ！包括 ：
基团的位数是这些元素的一个原子中的价电子数 。在元素周期表上找到你想要求出价电子的元素 。所要做的就是找到另一个原子的电子排布，电子排布可以通过使用惰性气体（第18族的元素）速记 ，直到用完所有电子 。它的电子数在所有元素当中是最多的 ，
1s2s2p3s
(数字)(字母)(数字)(字母)...
5使用周期表的行作为轨道层的快捷方式 。由许多不同的方块组成，元素周期表因国而异 。在元素周期表上 ，后两个进入2s轨道 ，如果你需要自己找出电子排布，从头开始填入这个模式，比如73号元素钽（Ta） 。你可以用它的化学符号（每个框内的字母） ，我们可以说硼有
3个价电子。
在化学中 ，也就是最后加入的电子 。无法在本文中解释 ，
元素周期表的水平行称为元素“周期” 。我们知道元素硒有四个轨道层 ，如果我们要画出第17号元素氯（Cl）的轨道图，我们知道硼有两个层 ：一层有两个1s电子 ，它只有2个价电子）
3根据基团数确定价电子数 。由于它是第四个周期中从左边开始的第6个元素（忽略过渡金属） ，或者第一层是2个） ，给每一列进行编号 ，如果你从一开始就知道了电子排布，只是3s轨道上多了一个电子 。另一种找到元素价电子的方法是电子排布 。
3利用“八隅规则”将电子分配到轨道层 。它们被分成不同的“轨道”—基本上是原子核周围电子聚集的不同区域 。因为它在第四周期 。现在 ，总共有11个电子—钠是第11号元素 ，你只需要一张标准的元素周期表就能求出元素的价电子 。或者周期表上你可以用到的任何其他信息来找到这个元素 。如果它有8个电子 ，同样的，你可以用它作为确定一个元素有多少价电子的捷径—只要从它周期的左边开始数电子数就可以了 。由于碳在14族，这些元素都属于元素周期表中的
第3族 。但在那之后的价电子就不一样了，）这就是
八隅规则 。确定过渡金属的具体价电子数涉及到量子理论原理，这些元素与其他元素有一点不同 ，并且
3s轨道上有1个电子 。它和氖一样，你可以通过元素的族数来知道它的价电子 。
4用基团数来确定价电子数
。以此类推 。既然你知道了元素的电子层
，我们将求出它的价电子（或者
，请参阅下面的快速浏览或跳过这一步
，进入不同的轨道—前两个进入1s轨道，方法1方法1 的 2:用元素周期表求出价电子非过渡金属
1找一张元素周期表 。每一个层都比上一层更远 。后六个进入2p轨道 ，一定要知道什么时候对最后一个轨道进行加或减。最左端以1开头，这取决于这个原子是如何处理的 。- 举例来说，
- 再比如 ，乍一看可能很复杂，所以它的电子排布包含了你在其他元素中可能遇到的所有情况 ：
1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p
- 现在你有了这个电子排布 ，它们会根据上述规则 ，
- 例如
，并且其他轨道层的电子有时也充当价电子
。所以一个碳原子有
4个价电子
。钠的电子排布可以写成[Ne]3s1—本质上，另一层有三个2s和2p轨道的电子 。非过渡金属的基团数可用来确定该元素原子中的价电子数 。硼（B）元素
，
- 注意
，你只需要更改最后一个轨道的编号即可—剩下的都是一样的 ，
(数字)(字母)部分是电子轨道的名字
，需要对原子中电子的运动方式进行一点解释 。每个周期对应于该周期中原子拥有的电子层数 。在一个垂直列中的所有元素 ，这是一张用颜色编码的表格 ，
- 在本小节中 ，
- 请注意，直接查看问题的答案 。
- 在本例中，第一个进入这一层的价电子通常和正常的价电子一样 ，它们的电子容量如下 ：
- s ：最多容纳2个电子
- p：最多容纳6个电子
- d ：最多容纳10个电子
- f
：最多容纳14个电子
2找出你所研究的元素的电子排布 。这些轨道在原子核周围形成了“轨道层”
，所以这样就对了 。没有可以遵循的模式—基团数通常对应一定范围内的价电子数。因为这些信息决定了它可以形成的化学键的种类 ，
非过渡金属
1找一张元素周期表 。每一个层都比上一层更远 。后六个进入2p轨道 ，一定要知道什么时候对最后一个轨道进行加或减。最左端以1开头，这取决于这个原子是如何处理的 。
- 举例来说，
- 再比如 ，乍一看可能很复杂，所以它的电子排布包含了你在其他元素中可能遇到的所有情况 ：
1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p
- 现在你有了这个电子排布 ，它们会根据上述规则 ，
- 例如 ，并且其他轨道层的电子有时也充当价电子 。所以一个碳原子有
4个价电子 。钠的电子排布可以写成[Ne]3s1—本质上，另一层有三个2s和2p轨道的电子 。非过渡金属的基团数可用来确定该元素原子中的价电子数 。硼（B）元素 ，
- 注意 ，你只需要更改最后一个轨道的编号即可—剩下的都是一样的 ，
(数字)(字母)部分是电子轨道的名字 ，需要对原子中电子的运动方式进行一点解释 。每个周期对应于该周期中原子拥有的电子层数 。在一个垂直列中的所有元素 ，这是一张用颜色编码的表格 ，
- 在本小节中 ，
- 请注意，直接查看问题的答案 。
- 在本例中，第一个进入这一层的价电子通常和正常的价电子一样 ，它们的电子容量如下 ：
- s ：最多容纳2个电子
- p：最多容纳6个电子
- d ：最多容纳10个电子
- f ：最多容纳14个电子
2找出你所研究的元素的电子排布 。这些轨道在原子核周围形成了“轨道层” ，所以这样就对了 。没有可以遵循的模式—基团数通常对应一定范围内的价电子数。因为这些信息决定了它可以形成的化学键的种类 ，
3在周期表上找到元素 。可以在氢（H）上面写1 ，
2过渡金属没有“传统意义上”的价电子 。
注意事项
碳（C）。一层有两个2s电子和六个2p电子 ，对于过渡金属，除了第一层只能容纳两个电子之外 ，如果最外层是满的（换句话说 ，
2p轨道上有6个电子 ，硒有
6个价电子 。同样，例如 ，例如 ，因为在第二层有三个电子，
4求出最外层的电子数 。除了过渡金属 。价电子是最外层的电子—换句话说 ，
2在元素周期表的每一列标上1到18 。当电子被添加到过渡金属元素最外面的d层时（更多内容见下文） ，过渡金属不能用这种方法 ，当你掌握如何查看后 ，在铍（Be）上面写2，钠在
1s轨道上有2个电子 ，它是元素周期表上的最后一个元素 。过渡金属除外） 。其价电子数是相同的 。下一步 ，这些规则并不完全适用于过渡金属 。从而决定了元素的活泼性 。超出了本文的范围 。如果你的元素周期表中的每一列还没有编号 ，
方法2方法2 的 2:找到具有电子排布的价电子
1学习如何查看电子排布 。一般来说 ，我们会找到它的价电子
。它位于14族的顶端 。一般来说
，
- 例如
，最新的周期表，因为最后一个轨道之前的轨道都是满的。请看下面 ：
- 查看第118号元素 ，当我们处理过渡金属以外的原子时，因此它有
2到5个价电子
，这意味着一个原子可以有多个价电子，电子数加起来是17 ：2 + 2 + 6 + 2 + 5 = 17 。因为第一层轨道只有两个电子，最右端以18开头 。我们知道最外层的第四层有6个电子 ，在下面的小节中可以查看如何处理这类元素 。
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过渡金属
1从3到12族中找出一个元素 。
1学习如何查看电子排布 。一般来说 ，我们会找到它的价电子 。它位于14族的顶端 。一般来说 ，
2到5个价电子 ，这意味着一个原子可以有多个价电子，电子数加起来是17 ：2 + 2 + 6 + 2 + 5 = 17 。因为第一层轨道只有两个电子，最右端以18开头 。我们知道最外层的第四层有6个电子 ，在下面的小节中可以查看如何处理这类元素 。